2019化學高考知識點 你的備考專家

小編今天為大家整理了一些高考化學的知識點，希望可以幫助同學們高考化學這門能取得個好成績。

2019高考化學必備知識點

1．分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。

（1）分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒．

（2）按組成分子的原子個數可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2．原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。

（1）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、質子）和核外電子構成的。

3．離子

離子是指帶電荷的原子或原子團。

（1）離子可分為：

陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…

陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

（2）存在離子的物質：

①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4、鈉的化學性質

①與非金屬反應

2Na + Cl22NaCl

2Na + O2Na2O2（黃色火焰）

4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）

②與水反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象及解釋：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——鈉的熔點低，反應放熱；四處游動——生成氣體；酚酞變紅——生成堿。

③與酸反應

2Na+2H+=2Na++H2↑ 鈉不足，直接與酸反應；鈉過量，先與酸反應再與水反應。

④與鹽溶液反應

鈉與鹽溶液反應，先考慮Na與水反應生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應。

a．投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

b．投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變)）。

c．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

d．投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。

2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5、元素周期律、元素周期表

1.）原子序數：人們按電荷數由小到大給元素編號，這種編號叫原子序數。(原子序數=質子數=核電荷數)

2.）元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這一規律叫做元素周期律。

具體內容如下：

隨著原子序數的遞增，

①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數從1→8個的周期性變化。

②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。

③元素主要化合價的周期性變化：正價+1→+7，負價-4→-1的周期性變化。

④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強的周期性變化。