高考化學必考知識點匯總

對于高考理科生來說，不僅物理難學，化學也是。那么高考化學有哪些必考知識點和化學實驗體題型呢？跟著小編來了解一下高考化學吧！

高考化學知識點總結

一.氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二.物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?

不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬

物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三.離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

四.有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

五.阿伏伽德羅常數及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

(3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

六.pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

七.化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用“等效平衡”觀點來解題

高考常出現化學題實驗題

一.溶液的酸堿性和pH的關系

1、溶液酸堿性判斷依據

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定義： pH= -lgc(H+)

(2)pH的適用范圍

當溶液的酸堿性用pH表示時，其c(H+)的大小范圍一般為1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。

當c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸堿性更方便。

(3)溶液的酸堿性和pH的關系：

在室溫下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

堿性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<1.0×10-7 pH mol·L-1，>7

二.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。

在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。

注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。

化學實驗題型

1.中學階段使用溫度計的實驗：

①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;

③石油分餾。前二者要浸入溶液內。

2.中學階段使用水浴加熱的實驗：

①溶解度的測定(要用溫度計);

②銀鏡反應.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①攪拌：②引流：

③引發反應：Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;

④轉移固體;⑤取溶液;⑥粘取試紙。

4.由于空氣中C02的作用而變質的物質：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202;